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          25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) 
          B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
          c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) 
          C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
           c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： 
          c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：A項不滿足物料守恒，錯誤；B項滿足電荷守恒，正確；C項反應生成等量的KHCO3、KCl，HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液呈弱堿性，正確；D項先假設NH4HSO4與NaOH等量反應，形成等量的Na＋、NH4＋、SO42－，但由于少量NH4＋水解溶液顯弱酸性，故略多點NaOH即可滿足溶液呈中性，即c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，該項錯誤。
          考點：考查離子濃度大小的比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
          A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
          C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子 
          B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液 
          C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 
          D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
          B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
          C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
          D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表達正確的是
          A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
          B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
          C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
          D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
          選項
          		現(xiàn)象或事實
          		解釋
          A
          		用熱的燒堿溶液洗去油污
          		Na2CO3可直接和油污反應
          B
          		漂白粉在空氣中久置變質
          		漂白粉中的CaCl2   與空氣中的CO2反應生成CaCO3
          C
          		施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
          		K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
          D
          		FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作
          		FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
          A．c(NH4+)：③＞① 
          B．水電離出的c(H+)：②＞① 
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L 
          D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是  
          ① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
          ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
          ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
          ⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
          A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 
          

			
          

			
          
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