已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源” |
| B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料 |
C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想 |
| D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為( )
| A．5.74∶1 | B．11.48∶1 | C．1∶1 | D．2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 |
| D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )
| A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1 |
| B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1 |
| C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1 |
| D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說法正確的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 |
| B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．當1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( )
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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