Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液；

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；

⑤加熱干燥沉淀物；

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是________________________。

(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出算式，不需化簡)。

Answer 1

(1)不能  在酸性溶液中，能將氧化成，造成結(jié)果錯(cuò)誤

(2)保證得到的沉淀都是BaSO₄，而沒有BaSO₃

(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

(4)(a g-142 g·mol^-1××100%

解析:

Na₂SO₃容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已經(jīng)轉(zhuǎn)化為SO₂，再加BaCl₂，就只得BaSO₄沉淀，通過BaSO₄的質(zhì)量b g，求出變質(zhì)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量即可。

    具體的操作及設(shè)問均圍繞使產(chǎn)生沉淀及精確稱量沉淀的質(zhì)量展開，在注意原理分析的同時(shí)也要注意實(shí)驗(yàn)技巧的分析。