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          （14分）
          某化學課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。
          請回答下列問題：
          （1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）
          ①檢驗氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗裝置氣密性  ④點燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體
          （2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。
          （3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
          （4）在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______________。
          （5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
          ①空E管的質量a；②E管和R 2O 3的總質量b；③充分反應后E管和R粉的總質量c（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤充分反應后F管及內盛物的總質量e ；
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
          計算式1：Ar（R）＝__________________；
          計算式2：Ar（R）＝__________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）③⑤①④②（3分）
          （2）水（2分）  除去氫氣中的HCl氣體    （2分）
          （3）防止逸出的氫氣遇到明火發(fā)生爆炸（2分）
          （4）鋅和CuSO4發(fā)生置換反應，生成的Cu附著在鋅粒表面，在鹽酸中形成許多微小
          的Zn-Cu原電池，使制取氫氣的速度大大加快。（3分）
          （5）略（4分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，生物質能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊藏的能量也來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能．
          （1）在當代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          （任舉三例）．
          （2）在生物質能的利用過程中，可以制得重要的有機物乙醇．某�；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結構的確定．
          （Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡要說明他們的實驗操作方法和現(xiàn)象：
          ①證明含有氫元素的實驗操作方法和現(xiàn)象是
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
          ．
          ②證明含有碳元素的實驗操作方法和現(xiàn)象是
          將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          ．
          （Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實乙醇中還含有氧元素時，需要取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應該是
          乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
          乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
          ．
          實驗中他們可能會用到下列裝置，請你將必需的相關裝置的序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
          CD或CB
          CD或CB
          ．

          （Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認為還是否需要測定乙醇的相對分子質量呢？
          不需要
          不需要
          ．
          （Ⅳ）為確定乙醇的分子結構，他們先測定一定量無水乙醇和金屬鈉反應生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

          ①這些儀器裝置的合理的連接順序是
          D
          D
          接
          B
          B
          接
          E
          E
          接
          A
          A
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          （填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
          ②由實驗證明乙醇的分子結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
          根據(jù)Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          根據(jù)Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          ．
          （3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機是一個重要課題．據(jù)報道，某地近年建設了一個年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學方程式表示）：
          方法一：CH2=CH2+H2O
          催化劑
          △
           CH3CH2OH
          方法二：CH3-CH2Br+H2O 
          NaOH
          △
           CH3CH2OH+HBr
          方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
          淀粉酶
           n C6H12O6（葡萄糖）
          C6H12O6（葡萄糖） 
          酒化酶
          2C2H5OH+2CO2↑
          綜合地看，你認為這三種方法中，較好的是
          A
          A
          （填字母），理由是
          反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
          反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
          ．
          A．方法一           B．方法二           C．方法三
          你認為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是
          方法三
          方法三
          （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          _．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
          隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
          隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
          ；
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
          AD
          AD
          （填寫編號）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），其理由是
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          ．
          （4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
           0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
          尋找高效的催化劑
          尋找高效的催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          試回答下列問題：
          （1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
          4.48
          4.48
          L（標準狀況下）
          （2）裝置H中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
          b
          b
          ，打開彈簧夾
          c
          c
          ．
          （4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          英國國家海洋學中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。
            
          （1）右圖是1molCH4和O2完全反應生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H2O(l)＝H2O(g) △H＝44.0kJ·mol－1， 請寫出1molCH4和O2完全反應生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學方程式                                   。  
            
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。電池的構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。
            
          ①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為                                 。
            
          ②此時電池內的總反應方程式為                                 。
            
          （3）某課外活動小組利用右圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：
            
             ①CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是          ；若用日光直射，可能會引起                                            。
            
          ②實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，                ，                    等。
            
          ③用飽和食鹽水而不用誰的原因是                          。
            
          ④實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3＋O2 → 2COCl2＋2HCl，上述反應        （填選項符號，下同）
            
          A．屬于取代反應                   B．不屬于取代反應
            
          為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是             
            
          A．氫氧化鈉溶液      B．硝酸銀溶液             C．稀鹽酸            
            
          D．水                E．濕潤的藍色石蕊試紙     F．濕潤的無色酚酞試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（二十二）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：    ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是    ；
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
          （4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h12345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是    ．
          

			
          

			
          
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