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          下列說法正確的是（   ）
          A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
          B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
          C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
          D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】陰陽離子間既存在引力又存在斥力，A錯；0族元素化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般難形成化合物，金屬元素與非金屬元素也可形成共價化合物，B錯；離子鍵僅存在于陰陽離子間，D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）
          A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
          B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
          C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
          D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
          ①NaCl溶于水時破壞___________________________________；
          ②HCl溶于水時破壞____________________________________；
          ③SO2溶于水時破壞____________________________________；
          ④酒精溶于水時破壞____________________________________；
          ⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______；
          ⑥反應(yīng)2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________；
          ⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；
          ⑧Na2O熔化時被破壞的是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應(yīng)：
          ①H2＋B2C
          ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
          ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
          根據(jù)上述條件回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
          （2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。
          （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（   ）
          A．A一定形成＋1價的陽離子
          B．B一定形成－2價單核陰離子
          C．Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)
          D．Z一定是A2B型化合物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：
          （1）寫出下列元素符號：
          A________，C________，D________。
          （2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
          A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          （3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/pm
          160
          143
          70
          66
          主要化合價
          ＋2
          ＋3
          ＋5、＋3、－3
          －2
           
          下列敘述正確的是（   ）
          A．X、Y元素的金屬性X<Y
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（   ）
          A．A2B3      B．BA2          C．AB4      D．B3A2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________。
           
          

			
          

			
          
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