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          【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及分離方法錯(cuò)誤的是
          A. CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣
          B. 乙醇（水）：生石灰，蒸餾
          C. MgCl2（AlCl3）：過量NaOH溶液，過濾
          D. Na2SO4溶液（Na2SO3）：雙氧水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以此方法可行，A正確；B. 氧化鈣可以吸收乙醇中的水份，蒸餾時(shí)乙醇就揮發(fā)出來，這樣就可以分離出來，B正確；C. 過量NaOH溶液會將氫氧化鋁沉淀重新溶解，不能分離，C錯(cuò)誤；D. 發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，多余的過氧化氫可以通過加熱的方式讓它分解，D正確。故選擇C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（ ）
          A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CHCH3 D. CH3CH＝CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加
          A．2.1 g   B．3.6 g   C．7.2 g   D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(原創(chuàng)) 25℃時(shí)，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，則a+b的值是
          A．13 B．14  C．15 D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
          （1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）。寫出反應(yīng)①的離子方程式；
          （2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是
          （3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)應(yīng)選擇下列酸中的（填序號）
          a．稀鹽酸b．稀硫酸c．亞硫酸
          （4）操作Ⅱ的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有
          Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)
          （5）若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
          （6）若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3。當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會出現(xiàn)增重的是（ ）
          A.濃氨水
          B.濃鹽酸
          C.濃H2SO4
          D.濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）>v（正）
          C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）="0.24" mol
          D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。實(shí)驗(yàn)室熔融碳酸鈉時(shí)可以選用
          A. 玻璃坩堝 B. 陶瓷坩堝
          C. 石英坩堝 D. 鐵坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
          第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關(guān)系．
          據(jù)此可知：
          （1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；
          （2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________；
          （3）寫出第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的化學(xué)方程式____________________。
          

			
          

			
          
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