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          已知NaCN溶液呈堿性；（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN-的還原性介于Br-、I-之間．下列變化不能發(fā)生的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．NaCN溶液呈堿性，說明HCN羧基弱酸，存在電離平衡；
          B．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；
          C．滿足還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)可能發(fā)生；
          D．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)．
          解答：解：A．NaCN溶液呈堿性，說明HCN羧基弱酸，存在電離平衡，電離方程式為HCN?H++CN-，故A正確；
          B．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成NC-CH2-CH2-CN，故B正確；
          C．由題目信息可知，還原性CN-＞Br-，Br-不能還原（CN）2為CN-，故C錯(cuò)誤；
          D．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查類鹵素知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，需要學(xué)生對(duì)信息應(yīng)用進(jìn)行利用，注意把握題中信息，“類鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，是高考熱點(diǎn)題型．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×1010
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH2?H2O
1.8×10-5
          表2
          

          


          
難（微）溶物
深度積常數(shù)（Ksp）
          

          
BaSO4
1×10-10
          

          
BaCO3
2.6×10-9
          

          
CaSO4
7×10-5
          

          
CaCO3
5×10-9
          請(qǐng)回答下面問題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
          B
          B
          ．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
          酸或堿
          		電離常數(shù)(Ka或Kb)
          CH3COOH
          		1．8×10－5
          HNO2
          		4．6×10－4
          HCN
          		5×10－10
          HClO
          		3×10－8
          NH3·H2O
          		1．8×10－5
          請(qǐng)回答下面問題：
          (1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          物質(zhì)
          		FeS
          		MnS
          		Cus
          		PbS
          		HgS
          		ZnS
          Ksp
          		6.3×10-18
          		2.5×10-13
          		1.3×10-36
          		3.4×10-28
          		6.4×10-55
          		1.6×10-24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))
          ①NaOH�、贔eS　③Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          Kb=1.77×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          Ka=4.93×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          Ka=1.76×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          


          （2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。
          


          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
          


          （4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          


          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
          




          
 
          
  
  
          酸或堿
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka或Kb)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1．8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HNO2
          
            		
  
  
          4．6×10－4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          5×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10－8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          1．8×10－5
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下面問題：
          


          (1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸
          


          溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
          


          A．升高溫度
          


          B．加水稀釋
          


          C．加少量的CH3COONa固體
          


          D．加少量冰醋酸
          


          (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大
          


          到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          FeS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          Cus
          
            		
  
  
          PbS
          
            		
  
  
          HgS
          
            		
  
  
          ZnS
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          6.3×10-18
          
            		
  
  
          2.5×10-13
          
            		
  
  
          1.3×10-36
          
            		
  
  
          3.4×10-28
          
            		
  
  
          6.4×10-55
          
            		
  
  
          1.6×10-24
          
            		
 
          

          




          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      
除去它們。(選填序號(hào))
          


          ①NaOH�、贔eS　③Na2S
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          CH3COOH1.8×10-5
          HNO24.6×10-4
          HCN5×1010
          HClO3×10-8
          NH2?H2O1.8×10-5
          表2
          難（微）溶物深度積常數(shù)（Ksp）
          BaSO41×10-10
          BaCO32.6×10-9
          CaSO47×10-5
          CaCO35×10-9
          請(qǐng)回答下面問題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是______．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：______．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          

			
          
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