【題目】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：
________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O
（1）配平上述化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
（2）反應(yīng)中被氧化的元素是___________。
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】2 1 3 3 3 3 
Na2S中-2價硫元素 2:1
【解析】
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，這主要是因為反應(yīng)物中Na2S→產(chǎn)物中S，硫元素的化合價升高做還原劑，反應(yīng)物中Na2SO3→產(chǎn)物中S硫元素的化合價降低做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，可對該反應(yīng)進行配平，電子轉(zhuǎn)移的方向為從還原劑轉(zhuǎn)移至氧化劑。
（1）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的反應(yīng)中有：
化合價升高： Na2S
S
化合價降低：Na2SO3
S
所以可配平為2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
用單線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
（2）反應(yīng)中Na2S為還原劑，其中被氧化的元素是-2價硫元素
（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為由Na2S升高價態(tài)所產(chǎn)生的硫、還原產(chǎn)物為由Na2SO3降低價態(tài)所產(chǎn)生的硫。因此它們的物質(zhì)的量之比為2：1。
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優(yōu)練測系列答案
百分學生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構(gòu)型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）：
回答下列問題:
（1）A的名稱是______________。
（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______ ，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。
（3）C→D反應(yīng)的化學方程式為________________。
（4）E中含氧官能團的名稱為______。
（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。
（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。
① H相對分子質(zhì)量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基
其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)裝置如圖所示)。
（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。
Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（3）證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結(jié)果準確，必須的操作為___________________。
（4）若原樣品質(zhì)量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
請回答下列問題:
(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: __________。
(3)寫出流程中“氯化”的化學方程式: __________。
(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學方程式: __________。
(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。
(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。
(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學反應(yīng)是( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性
B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-
C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸
D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為__________。
（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質(zhì)，并配平反應(yīng)方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）氣態(tài)氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中，并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性，請結(jié)合方程式說明______________________________________________________________。
（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質(zhì)G ，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：
①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學方程式________________________________________。
②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com