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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%，K2CO3 b%．其余為KOH．取此樣品m g溶于含H2SO4 9.8g的稀硫酸溶液中，所得溶液再加入n g KOH固體恰好中和，然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量為
          

          [　　]
          

          

          A．3.1(m＋n)g
          B．14.2g
          

          C．17.4g
          D．20.6g
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　不論KOH、K2CO3是多少，最后與H2SO4反應均生成K2SO4，
          

          　　由K2SO4～H2SO4
          

          　　　174　　　98
          

          　　　x　　　　9.8g
          

          　　得：x＝17.4g．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?潮州二模）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
          A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
          B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
          究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
          材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水
          （1）探究1：
          

          


          
實驗操作
實驗現象
結論
          

          
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3
          滴
          KSCN
          KSCN
          溶液          		

          無紅色出現
          無紅色出現
          		

          說法A不正確
          （2）探究2：
          【查閱文獻】
          1．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
          2．酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
          該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：
          

          


          
序號
實驗步驟
現象
結論
          

          
①
在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液
表面變?yōu)榫G色
蘋果中含有酚類物質
          

          
②
一塊放置于空氣中

          另一塊迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中          		
表面逐漸褐變

          相當長一段時間內，無明顯變化          		

          蘋果褐變與
          氧氣
          氧氣
          有關
          

          
③
另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中
相當長一段時間內，均無明顯變化

          蘋果褐變與
          多酚、氧化酶的活性
          多酚、氧化酶的活性
          有關
          

          
④
最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣
前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化
亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
          （3）問題與討論：
          ①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：
          亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
          亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
          ，反應的離子方程式為：
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          ②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：
          放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
          放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應，其產物按紅、紅褐、淡黃的順序排列的是（　�。�
          ①金屬鈉在純氧氣中燃燒
          ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間  
          ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
          （1）實驗室制取Al（OH）3（離子方程式）
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （2）保存堿性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（離子方程式）
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ；
          （3）鹽酸除去鐵銹的主要反應（離子方程式）
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ；
          （4）氫氧化亞鐵在空氣中放置一段時間后會被氧化為氫氧化鐵（化學方程式）
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （5）Na2O2用于呼吸面具的主要原因（化學方程式）
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
          （1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質量為
           
          g．
          （2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．
          （3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g，計算還原產物中NO和NO2的物質的量之比．
          （4）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．
          

			
          

			
          
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