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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列圖示裝置和原理能達到目的的是 ( )
          注：H2C2O4·2H2O的熔點為101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。
          A. 制取氨氣B. 碳酸氫鈣的分解C. CaO2分解成CaO、O2D. 草酸的分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101℃，未分解之前就已熔化。
          氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，A錯誤；碳酸氫鈉加熱分解生成水，則圖中試管口應向下傾斜，防止生成的水倒流，B錯誤；由于草酸晶體170°C以上開始分解，而其熔點為101℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后續(xù)實驗，D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）
          （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
          ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。
          ②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。
          Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
          （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。
          （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（ ）
          A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（ ）
          A.金的熔點高，難以熔化
          B.金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應
          C.金越煉越純
          D.金的硬度大，高溫下難以變形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】6.6 g木炭在標準狀況下V L氧氣中點燃，恰好完全反應。將反應后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則V為 ( )
          A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將溶質的質量分數分別為85%和15%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中的溶質的質量分數為（ ）
          A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是
          A. T的氧化物能與堿反應
          B. 元素的非金屬性：Q強于W
          C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應
          D. 原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀
          A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
          

			
          

			
          
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