Question

室溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A、將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
• B、HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
• C、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   增大
• D、將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸

Answer 1

分析：A．首先計算混合溶液中的c（H⁺），根據(jù)pH=lg[c（H⁺）計算]；
B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動的因素分析；
D．加水促進弱酸的電離．

解答：解：A．混合后c（H⁺）=

10-2+10-4

2

mol/L≈

1

2

×10^-2mol/L，pH=2.3，故A錯誤；
B．根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯誤；
C．氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故C錯誤；
D．將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，如pH=4，則HA為強酸，如pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及pH的計算、鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．