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				Cl、Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
          B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
          C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
          D．常溫下，4.48LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
          B、根據(jù)氯氣的價(jià)態(tài)判斷氯氣的性質(zhì)，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；
          C、同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；
          D、常溫下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol．
          解答：解：A、Cl2的摩爾質(zhì)量是74g/mol，故A錯(cuò)誤；
          B、氯氣中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B正確；
          C、Cl2與Cl2是同一物質(zhì)不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
          D、常溫下，4.48LCl2的物質(zhì)的量小于0.2mol，所以含有中子數(shù)小于8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理量的單位、同素異形體的判斷、元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
D
738
1451
7733
10540
          

          
E
578
1817
2745
11578
          （1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
          F
          F
          （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
          原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
          原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
          ．
          （2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
          吸收
          吸收
          光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
          （3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB+的電子式：
          ．
          （4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
          [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          ．
          A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
           
              
          電離能/ kJ·mol－1
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		 
           
              
          D
                      		    
          738
                      		    
          1451
                      		    
          7733
                      		    
          10540
                      		 
           
              
          E
                      		    
          578
                      		    
          1817
                      		    
          2745
                      		    
          11578
                      		 
          ⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。
          ⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
             ⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲  。
              ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。
          A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
          C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
          ①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。
          ②SO42-的空間構(gòu)型為________。
          （2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。
          （3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。
          用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
          ①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為???????????????????? 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>????????????????????????  (填元素符號(hào))。
          ②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有???????????????????????? 
          （2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為???????????? 。
          （3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為??????????? 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為??????????? 。
          （4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/ kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          

          


          ⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。
          


          ⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
          


             
⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲  。
          


              ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。
          


          A．[CrCl
(H2O)5]Cl2·H2O            
B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
          


          C．[Cr(H2O)6]Cl3                 
 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
          


           
          

			
          

			
          
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