【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)K=
B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
【答案】D
【解析】
A.因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
，故A項錯誤；B.由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B項錯誤；C. 由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有溫度T2大于T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，則有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項錯誤；D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則c（H2）增大，而c（CH3OH）減小，達(dá)到平衡時
應(yīng)該增大，故D項正確；答案選D。
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【題目】在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp=2×10 -10，下列說法不正確的是( )
A. 在T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液
D. 在T℃時，AgCl（s）+Br -（aq）
AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置.
(1)實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.
(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________
(4)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.
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【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：___________。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
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【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g）+H2（g）
[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是___________________________
（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示___________________________
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO ）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為______．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。
(4)在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。
(5)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。
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【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時，下列數(shù)值會增大的是
A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
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