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          （2009?潮州月考）R2O
           
          n-
          6
          在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO
           
          -
          4
          ，若反應(yīng)后R2O
           
          n-
          6
          轉(zhuǎn)變?yōu)镽O
           
          n-
          3
          ．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Mn元素失去的電子數(shù)等于R元素得到的電子數(shù)（也可以通過化合價計算，Mn升高的化合價的數(shù)目等于R元素降低的化合價數(shù)目）．
          解答：解：反應(yīng)中R元素化合價由
          12-n
          2
          降低到6-n價，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知5×[
          12-n
          2
          -（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價變化的角度計算，明確元素的化合價為解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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