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          （12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
          （2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
          （3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化
          C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          （4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（ 2分）；> （ 2分） (2) 減�。�1分）； 增大（1分）
          （3）B （2分）
          （4）=（ 2分）； 因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在相同條件下向密閉容器中“加入 2 molA 和 2 molB”與“加入 1 molB 和 3 molC”為等效平衡。（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在容積相同的兩個容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA
          ＞
          ＞
          VB；平衡時(shí)c（I2）B平衡時(shí)，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器
          =
          =
           B容器：HI的平衡分解率：aA
          =
          =
          aB．
          Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
          0.55
          0.55
          倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為
          2a+2.5=b
          2a+2.5=b
          ，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
          2.25＜c＜2.5
          2.25＜c＜2.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素周期表、平衡移動原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
          請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
          （1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
          D
          D
          （填序號）．
          ②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
          ．
          ③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          ．
          ④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
          ①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
          98.3KJ
          98.3KJ

          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.167
          0.167
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的
          6
          7
          ．
          計(jì)算并回答：
          （1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的
          1
          1
          倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時(shí)的
          7
          6
          7
          6
          倍．
          （2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          6
          ，則a，b，c滿足的關(guān)系為
          a+c=3
          a+c=3
          ，
          b+c=4
          b+c=4
          ．
          欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為
          0≤a＜2
          0≤a＜2
          ，b的取值范圍為
          1≤b＜2
          1≤b＜2
          ，c的取值范圍為
          1＜c≤3
          1＜c≤3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
          ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          ②又知熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
           
          kJ?mol-1
          ⅱ在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過程中共放熱
           
          kJ．
          （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
          回答以下問題：
          ①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
           

          A．容器中氣體密度不變
          B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．容器中H2的濃度不變
          D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
          ③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
          c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
          若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
          ⅰ則x=
           
          ；
          ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
           
          ．
          

			
          

			
          
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