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          2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是
            
          A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl-
            
          B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
            
          C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
            
          D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          依據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則知，是H2S弱電解質(zhì)和S是單質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，F(xiàn)eCl3和FeCl2是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫(xiě)出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          ；Na2CO3的電離方程式是：
          Na2CO3=2Na++CO32-
          Na2CO3=2Na++CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列用于描述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
          ①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
          ②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
          ③將其改寫(xiě)成離子方程式；
          （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
          

          


          
氧化劑：

還原劑：

          

          
氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

          離子方程式為：
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          ．
          （2）MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          

          


          
氧化劑：

還原劑：

          

          
氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

          離子方程式為：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

          （I）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式
          A
          H2
          H2
          ，B
          Cl2
          Cl2
          ，C
          Fe
          Fe
          ，D
          S
          S
          ．
          （2）用電子式表示E的形成過(guò)程
          ；化臺(tái)物I的晶體類(lèi)型為
          分子晶體
          分子晶體
          其空間構(gòu)型為
          V型
          V型
          ．
          （3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式
          2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
          2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
          ．
          （4）某工廠用B制漂白粉．為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
          2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
          2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
          ．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%
          （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
          

			
          

			
          
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