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          已知下表數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/（g/cm3）
          乙醇
          -144
          78
          0.789
          乙酸
          16.6
          117.9
          1.05
          乙酸乙酯
          -83.6
          77.5
          0.90
          濃硫酸
          ――
          338
          1.84
          某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗
          （1）寫出該反應(yīng)的方程式                                      。
          （2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為32的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是                                   。
          （3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是                   。
          按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
          （4）寫出加入的試劑
          試劑（a）是                             ；試劑（b）是                               。
          （5）寫出有關(guān)的操作分離方法
          ①是                   ，②是                      ，③是                     。
          （6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
                                                                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）                                                                   
          （2）漏加濃硫酸（2分）
          （3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）
          （4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；     稀硫酸（1分）
          （5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）
          （6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）寫出F原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元    素
M
F
          

          
電能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          、
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          ；
          （4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）
          A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
          Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
          請回答：
          （1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）
          Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
           
              
           
                      		    
           
                      		    
          A－B
                      		    
          A=B
                      		    
          A≡B
                      		 
           
              
          CO
                      		    
          鍵能（kJ/mol）
                      		    
          357.7
                      		    
          798.9
                      		    
          1071.9
                      		 
           
              
          鍵能差值kJ/mol）
                      		    
                         441.2                           273
                      		 
           
              
          N2
                      		    
          鍵能（kJ/mol）
                      		    
          154.8
                      		    
          418.4
                      		    
          941.7
                      		 
           
              
          鍵能差值kJ/mol）
                      		    
                          263.6                       523.3
                      		 
          （5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
          －20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
          B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
              步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
              步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
              步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
          請回答下列問題：
          步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。
          步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
          步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
          Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
          請回答：
          （1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
          Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
           
          		 
          		A－B
          		A=B
          		A≡B
          CO
          		鍵能（kJ/mol）
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          鍵能差值kJ/mol）
          		                441.2                            273
          N2
          		鍵能（kJ/mol）
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          鍵能差值kJ/mol）
          		                 263.6                        523.3
          （5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
          －20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
          B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
          步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
          步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
          步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
          請回答下列問題：
          步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
          步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
          步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為       _______   ，計算過程如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          


          A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
          


          Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
          


          請回答：
          


          （1）組成A分子的原子的元素符號是               
；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
          


          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     
分子（填“極性”或“非極性”）；
          


          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         
__________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）
          


          Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
          


          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
          


          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          A－B
          
            		
  
  
          A=B
          
            		
  
  
          A≡B
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
  
  
          357.7
          
            		
  
  
          798.9
          
            		
  
  
          1071.9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能差值kJ/mol）
          
            		
  
  
                       
  441.2                         
  273
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
  
  
          154.8
          
            		
  
  
          418.4
          
            		
  
  
          941.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能差值kJ/mol）
          
            		
  
  
                  
        263.6                     
  523.3
          
            		
 
          

          


          （5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
          


          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          


          Ni原子的價電子排布式為                
_____    
。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
          


          －20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      
____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           
。
          


          B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
          


              步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
          


              步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
          


              步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
          


          請回答下列問題：
          


          步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。
          


          步驟2中，改用試劑          
 _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            
。
          


          步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                     
       ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為         
__   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            
          A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
            
          Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
            
          請回答：
            
          （1）組成A分子的原子的元素符號是                ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
            
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性”）；
            
          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）
            
          Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
            
          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
            
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
            
            
                                  
          A－B
                       		      
          A=B
                       		      
          A≡B
                       		  
            
                
          CO
                       		      
          鍵能（kJ/mol）
                       		      
          357.7
                       		      
          798.9
                       		      
          1071.9
                       		  
            
                
          鍵能差值kJ/mol）
                       		      
                          441.2                            273
                       		  
            
                
          N2
                       		      
          鍵能（kJ/mol）
                       		      
          154.8
                       		      
          418.4
                       		      
          941.7
                       		  
            
                
          鍵能差值kJ/mol）
                       		      
                           263.6                        523.3
                       		  
           
            
          （5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
            
          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
            
          Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
            
          －20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________            。
            
          B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
            
              步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
            
              步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
            
              步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
            
          請回答下列問題：
            
          步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。
            
          步驟2中，改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。
            
          步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                             ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：
          

			
          

			
          
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