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          【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
          B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL
          D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。
          A. 金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g1.52g=1.02g，，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正確；
          B. 標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a×1+(0.05a)×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：，故B正確；
          C. 50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L×0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.01×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為，故C錯(cuò)誤；
          D. Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol，則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
          （3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
          （4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，制備高錳酸鉀的流程如圖所示：
          已知：濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等，幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如右表所示：
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2+
          7.6
          9.7
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Al3+
          3.8
          4.7
          Mn2+
          8.3
          9.8
          根據(jù)上述流程，回答下列問題：
          （1）寫出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
          （2）濾渣A的成分是__，其中的化學(xué)鍵類型是___。
          （3）步驟②中加入MnO2的作用__。
          （4）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點(diǎn)___？簡述理由___。
          （5）濾液B中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          （6）第⑦步用鎳片（鎳不參與反應(yīng)）和鐵板作電極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說法正確的是__（填字母）
          A.a與電源的負(fù)極相連
          B.離子交換膜為陽離子交換膜
          C.陽極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-
          D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。
          試回答下列問題。
          （1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          （2）在苯環(huán)上的一氯代物有________種。
          （3）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式：_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A.某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
          B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
          C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
          D.1.0 mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含4.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；
          （1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：
          ①圖中X溶液是__；
          ②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；
          ③原電池工作時(shí)，鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中。
          （2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
          ①M是電源的__極；
          ②圖丙中的②線是__的變化；
          ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
          B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體
          C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物
          D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：
          已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
          待沉淀的離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Zn2＋
          Cu2＋
          開始沉淀時(shí)pH
          6.3
          1.5
          6.2
          5.2
          沉淀完全時(shí)pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
          請回答下列問題：
          (1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點(diǎn)即可)。
          (2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          (3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
          (4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
          部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在的，溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
          (1)該溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，簡述理由：_______________________________________________________________
          (2)現(xiàn)向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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