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        1. 氫鍵是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力,廣泛存在于許多物質(zhì)中。如圖所示為固體HF中的氫鍵結(jié)構(gòu)(虛線所示為氫鍵),試分析氫鍵的成因:_______________________。

          在HF分子中,由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng),H—F鍵中,共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向F原子,使H原子幾乎成為裸露的原子核(氫核)。這個(gè)半徑很小,帶部分正電荷的氫核,與另一個(gè)HF分子中帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引,這種靜電吸引作用就是氫鍵。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型:022

          水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n.在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體,通過(guò)“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

          (1)

          1mol冰中有________mol“氫鍵”

          (2)

          水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為:________

          (3)

          在冰的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接.在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11kJ昺ol—1).已知冰的升華熱是51kJ昺ol—1,則冰晶體中氫鍵的能量是________kJ昺ol—1

          (4)

          用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃),則x、y、z的大小關(guān)系是________,其判斷理由是________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水分子間可通過(guò)一種叫“氫鍵”的作用(介于化學(xué)鍵和范德華力大小之間),彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中的n值為5,即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體,如下圖所示為(H2O)5單元,由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體,即冰。下列有關(guān)敘述中正確的是(    )

          A.1 mol冰中有4 mol氫鍵                         B.1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

          C.平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵                   D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間),且其彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體,通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體——冰,其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示:

          (1)1 mol水中有______________ mol“氫鍵”。

          (2)水分子電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為______________________。

          (3)在冰的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接,在冰中除氫鍵外,還存在分子間作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1,則冰中氫鍵的能量是______________ kJ·mol-1。

          (4)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃),則x、y、z的大小關(guān)系是______________,其判斷依據(jù)是____________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體,通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的冰,其結(jié)構(gòu)如圖2-13所示:

          圖2-13

          (1)含1 mol冰中有___________mol“氫鍵”。

          (2)水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為___________。

          (3)在冰的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子氫鍵相連接。在冰中除氫鍵外,還存在范德華力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1,則冰中氫鍵的能量是__________kJ·mol-1。

          (4)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃),則x、y、z的大小關(guān)系______________________,其判斷依據(jù)是______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水分子間可通過(guò)一種叫“氫鍵”的作用(介于化學(xué)鍵和范德華力大小之間),彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中的n值為5,即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體,如圖3-34所示為(H2O)5單元,由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體,即冰。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

          圖3-34

          A.1 mol冰中有4 mol氫鍵                    B.1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

          C.平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵              D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

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