Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是（　�。�

A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量

C．在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，△H值一定不同

Answer 1

分析：A．未注明溫度和壓強時，是指在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示；
C．吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
D．△H為反應(yīng)熱，表示化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比；

解答：解：A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，但需要加熱，加熱的目的是使其達(dá)到反應(yīng)所需溫度，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，△H的單位是KJ/mol 與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 不同，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)一定，△H值一定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，掌握△H的含義以及與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式概念的運用，題目難度不大．