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           隨著科學技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          （1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                  。
          （2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
          c電極上發(fā)生的電極反應式是                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-280.9kJ/mol
          （2）負極  CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+

          試題分析：（1）32g的CH3OH的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)蓋斯定律可得，1mol的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量=192.9kJ+2×44kJ=280.9kJ。所以32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-280.9kJ/mol
          （2）燃料電池中電子由負極流向正極，根據(jù)圖中電子的流向判斷，c極是負極，負極為燃料發(fā)生氧化反應，該電池中的燃料是甲醇，有質(zhì)子生成，所以c電極上發(fā)生的電極反應式是CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說明正確的是
          A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
          C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
          D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(    )
          A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2
          C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
          D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。已知：
          反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
          反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

          在VL的密閉容器中進行反應，實驗數(shù)據(jù)如下表:

          ①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
          ②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          B．圖2表示0.1000mol?L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液的滴定曲線
          C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
          D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間的變化，t時V正<V逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說法正確的是

          A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
          B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
          C．圖③吸收NH3并防倒吸
          D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應,下列反應不一定屬于放熱反應的是(   )
          A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應B．燃燒反應
          C．復分解反應D．中和反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
          （1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，

          則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
          （2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

          ① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為                              。
          ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為       。
          ③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
          （3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
          ① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
          ② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應式為      。
          （4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
          ① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)
          系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
          大小關(guān)系為        。

          ② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
          反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平
          衡常數(shù)值為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
          C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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