常溫下,將某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10 (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

(1)a=7時,HA是強(qiáng)酸;a>7時,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(4)(10^-4-10^-10)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)把NH₄Cl晶體溶入水中,得到飽和NH₄Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。
(2)NH₄Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺	B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺
C．NH₃·HDO和D₃O⁺	D．NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請表述實(shí)驗(yàn)方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s) Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s) Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u>             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄²^—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝________。
(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A^-)與c(M⁺)的大小關(guān)系為c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號	HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L^－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                    。
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系                   。
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。
Ⅱ．某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
（5）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

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