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          （10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>
          （1）寫出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式                。
          （2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               。
          （3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
          ①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                             。
          ②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                        、                                。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共10分）
          （1）CO        （2）NH3的結(jié)構(gòu)式
          （3）① 3d104s1
          ②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋
          Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年湖北省武穴中學(xué)高二3月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?br />
          （1）寫出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式               。
          （2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               。
          （3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
          ①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                            。
          ②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                        、                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆湖北省高二3月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>


          


          （1）寫出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式                。
          


          （2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               
。
          


          （3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
          


          ①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                             。
          


          ②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                        
、                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>  
            
          （1）寫出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式                。
            
          （2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式                。
            
          （3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
            
          ①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                             。
            
          ②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                         、                                 。
          

			
          

			
          
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