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          一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n mol Y上述說法中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
          A．②③B．①④C．①②D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以選項①不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以選項②正確；根據(jù)反應式可知，反應前后體積不變，壓強也是始終不變的，③不正確；選項④中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur-+Na+         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應的說法中，正確的是（　　）
          A．正反應是吸熱反應B．正反應是放熱反應
          C．升高溫度平衡向正反應方向移動D．以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
          A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

          （1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
          實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
          時間濃度(mol/L)溫度
          		10   min
          		20   min
          		30   min
          		40   min
          		50   min
          		60   min
          300 ℃
          		0.40
          		0.60
          		0.75
          		0.84
          		0.90
          		0.90
          500 ℃
          		0.60
          		0.75
          		0.78
          		0.80
          		0.80
          		0.80
          （2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H2的平均反應速率為v(H2)＝________。
          （3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
          （4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          （5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0.15mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1．47
          		2．38
          1173 K
          		2．15
          		1．67
          請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________．
          （3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

          A．縮小反應容器的容積
          B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          （5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。
          (1)寫出上述化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
          (2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

          (3)該反應的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
          （1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
          （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z      mol。
          （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。
          

			
          

			
          
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