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          【題目】恒溫恒容條件下，反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
          B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
          C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，注意該反應中反應物化學計量數(shù)之和等于生成物的化學計量數(shù)之和的特點。
          A．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，故A不選；
          B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，故B不選；
          C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C選；
          D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D不選；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
          A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
          B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
          C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑
          D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學特點，科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )
          A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路
          B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
          C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
          D.電池工作時，OH-向Cu極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
          （2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
          （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
          ①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
          ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
          （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是
          A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）
          A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA
          B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
          D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
          實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
          實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
          （1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：____。
          （2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。
          Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。
          A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
          （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是
          已知
          類推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
          將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
          B
          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          C
          鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3
          鐵和碘單質反應2Fe＋3I22FeI3
          D
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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