Question

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，
 硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄
反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）要根據(jù)所給的Zn的質量所可能產(chǎn)生的二氧化硫或氫氣的物質的量進而確定所需氫氧化鈉的用量以及量氣管的規(guī)格。
（2）據(jù)所給數(shù)據(jù)計算可知所得氣體僅為二氧化硫，不含氫氣。
(3)氧化還原反應的有關計算主要是從得失電子守恒角度建立關系式
(4)計算的過程中要注意到所得二氧化硫和氫氣混合氣的物質的量等于參加反應的鋅的物質的量相等。