Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                        

（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。

已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) + O₂(g)＝CO(g) △H₁=－110.5 kJ·mol^-1，

C(s) + O₂(g)＝CO₂(g) △H₂=－393.5 kJ·mol^-1。則C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) 的△H為      。

（3）已知下列兩個熱化學方程式：

            H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

            C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

 已知：H₂O(l)==H₂O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                                            。

Answer 1

（1）C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l）  △H＝―2900 mol·L^-1（3分）

（2）172.5 kJ·mol^-1   （2分）

（3）C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-2044.0 kJ/mol（3分）