Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

 

Answer 1

（1）3 ⅠA 2

（2）HCl

（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl

【解析】W的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則Z為氯。

（1）Na在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。

（3）SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl。