Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____（填寫(xiě)編號(hào)）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來(lái)衡量）是C12的____倍。

（4）畫(huà)出題干中方程式的單線(xiàn)橋___

Answer 1

【答案】② 0.2 2.63

【解析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為ClO2中的+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為Cl2中的0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，以此分析解答。

（1）在反應(yīng)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)， HCl為還原劑，具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則HCl還表現(xiàn)出了酸性，答案為②；

（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol；

（3）根據(jù)題意， ClO2和C12做氧化劑時(shí)氯元素都變?yōu)?/span>-1價(jià)，1molClO2和C12在反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量分別為5mol和2mol，設(shè)ClO2和C12的質(zhì)量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：