【題目】(1)根據(jù)反應
，回答下列問題：
①用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
②該反應中______元素被還原，______元素被氧化。
③在該反應中,若有
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成
的體積為_____L。
(2)配平化學方程式且回答下列問題：
①______ 
______
___
_____
___ Cl2 ___H2O
②若生成
,則被氧化的HCl是_________mol，
(3)已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多
，則同時會生成水的質(zhì)量為 ______ g。
【答案】
Cl N 1.12 2 16 2 2 5 8 2 1.8
【解析】
（1）①在該反應中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，部分N元素的化合價由-3價升高為0價，當3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，據(jù)此可用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②該反應中Cl元素的化合價降低，得電子，被還原，N元素的化合價升高，失電子，被氧化；
③N元素化合價由3價升高為0，當3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當反應過程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol氮氣生成；
（2）①反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
②依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；
（3）反應中H2S中S氧化化合價升高，SO2中S元素化合價降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)此進計算。
（1）①在該反應中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，部分N元素的化合價由-3價升高為0價，當3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，則用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為；
故答案為：；
②該反應中Cl元素的化合價降低，得電子，被還原，N元素的化合價升高，失電子，被氧化；
故答案為：Cl；N；
③N元素化合價由3價升高為0，當3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當反應過程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol氮氣生成，標準狀況下的體積為
；
故答案為：1.12；
（2）①該反應中，高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2；16；2；2；5；8；
②71gCl2物質(zhì)的量為
，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，則生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；
故答案為：2；
（3）反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2升高為0，被氧化，得氧化產(chǎn)物，SO2中S元素化合價由+4降低為0，被還原，得還原產(chǎn)物，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，生成3molS時，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g；
故答案為：1.8。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。
（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。
（2）反應初期，y極的電極反應現(xiàn)象為________________；檢驗y極反應產(chǎn)物的方法是________________。
（3）Cu極的電極反應式為____________。
（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關系如圖所示。已知：物質(zhì)的電阻率越大，導電能力越弱，CH3COOH的
，NH3·H2O的
。下列說法錯誤的是
A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小
B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小
C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)
D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：
已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列問題：
(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施有 ____________(任寫兩種即可)。
(2)還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應方程式為 ________。
(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。
(4)濾渣2 的主要成分為_______________ (填化學式)；為檢驗濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是__________________ 。
(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中 Cd2+的含量， 其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ，其中 NaR 為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液 pH＝6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的 Na+比交換前增加了 0.0552 g/L，則該條件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 為___________。
(6)已知鎘鐵礦中 CdO2 的含量為 72 %，整個流程中鎘元素的損耗率為 10 %，則 2t 該鎘鐵礦可制得 Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為 368 g/mol)質(zhì)量為 ________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導體為正極
B.B 極產(chǎn)生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O
D.外電路每轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進入 B 極區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為實驗室常用裝置�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱為____。
（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。
（3）利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時，連接裝置A、B、E并加入適 當?shù)脑噭?/span>A中反應的離子方程式為____，A中導氣管應連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，但收集的氣體為無色，原因是____(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求答題
(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。
(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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