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        1. 【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如圖所示:

          根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題:

          (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______

          A.過(guò)濾  B.洗滌  C.干燥  D.蒸餾

          (2)過(guò)量的還原劑應(yīng)是______,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。

          (3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_______g(用含xy的代數(shù)式表示)。

          (4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。

          (5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的反應(yīng)方程式為___________________。

          【答案】D銅 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.4xy保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀

          【解析】

          (1)通過(guò)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用操作是過(guò)濾,過(guò)濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過(guò)濾、洗滌、干燥;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅離子、電解得到B分析;溶液a中銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;(3)溶液b中含亞鐵離子,會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子,高錳酸鉀被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,根據(jù)關(guān)系式 2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3計(jì)算;(4)根據(jù)流程圖,調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀分析;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)鐵;

          (1)通過(guò)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用該操作是過(guò)濾,過(guò)濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過(guò)濾、洗滌、干燥,所以不含有的操作是蒸餾,選D;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅,和電解得到B,加入過(guò)量的還原劑目的是還原過(guò)量的氯化鐵,故過(guò)量的還原劑應(yīng)是銅溶液a中銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)設(shè)生成氧化鐵的質(zhì)量是mg,根據(jù)關(guān)系式

          2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3

          2 5×160g
          0.001xy m

          m= ;(4)根據(jù)流程圖調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀,將溶液c調(diào)節(jié)pH2.9~3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)鐵,反應(yīng)方程式是

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】按要求填寫:

          (1)的名稱(系統(tǒng)命名法)是________________________

          (2)4—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________

          (3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

          (4)合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列幾種說(shuō)法中正確的是(

          A.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量

          B.某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒,含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol

          C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2

          D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

          (1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。

          (2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:

          亞磷酸:______________________________________

          亞砷酸:_______________________________________。

          (3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式_________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是(

          A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氨水D.稀鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

          B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞

          C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

          D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氣體X氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):,5分鐘末已生成,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為,則:上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí),已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是( )

          A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是(

          A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:。

          (1)酚酞的分子式為________。

          (2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號(hào)) ________。

          A.烯烴 B.芳香化合物

          C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì)

          E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

          (3)酚酞結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?

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          同步練習(xí)冊(cè)答案