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				精英家教網(wǎng)實驗中常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，實驗裝置如圖所示．
          請回答：
          （1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）該方法所制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)是
           
          、
           
          （填化學(xué)式）．
          （3）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
           
          色，該現(xiàn)象說明氯氣具有
           
          （填“氧化“或“還原“）性．
          （4）在實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入
           
          镕液．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)得到；
          （2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣；
          （3）氯氣具有氧化性，通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍；
          （4）氯氣有毒不能排放空氣中，燒瓶中殘留的氯氣可以加入氫氧化鈉溶液吸收．
          解答：解：（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O，
          故答案為：MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O；
          （2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，故答案為：HCl；H2O；
          （3）氯氣具有氧化性，通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇到淀粉變藍，反應(yīng)證明氯氣具有氧化性，故答案為：藍；氧化；
          （4）氯氣有毒不能排放空氣中，在實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入氫氧化鈉溶液吸收，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
          故答案為：氫氧化鈉．
          點評：本題考查了實驗室制備的實驗分析判斷，主要是氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ；
          D
          D
          接
          A
          A
          ；
          B
          B
          接
          H
          H
          ；
          G
          G
          接
          F
          F
          ．
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          ；NaOH溶液的作用是
          吸收過量的氯氣
          吸收過量的氯氣
          ．
          （3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
          試紙變藍
          試紙變藍
          ，反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O

          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

          （5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
          ①標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：5
          1：5
          ；
          ③當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
          7.3g
          7.3g
          ；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
          5：3
          5：3
          ，
          ④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
          D
          D
          ．
          A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關(guān)性質(zhì)實驗．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問題．

          （1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接
          E
          E
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          接
          D
          D
          接
          B
          B
          接G．
          （2）E裝置的作用是
          除去氯化氫
          除去氯化氫
          ，D中的現(xiàn)象為
          濕潤的紅色布條褪色
          濕潤的紅色布條褪色
          ，B中的現(xiàn)象為
          溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
          溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
          （3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O；
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O；
          ，B中
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ，G中
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）在制取氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol，有
          2
          2
           mol Cl2生成．
          （5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
          4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
          ．
          （6）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）
          Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
          Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
          （填序號）
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
          B．加熱
          C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
          丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積．
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ①判定甲方案不可行，理由是
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          ．
          ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
          a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
          0.1100
          0.1100
          mol?L-1
          b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
          ③判斷丙方案的實驗結(jié)果
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
          [已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
          ④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
          （i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
          鋅粒
          鋅粒
          轉(zhuǎn)移到
          殘留溶液
          殘留溶液
          中．
          （ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
          氣體未冷卻到室溫
          氣體未冷卻到室溫
          （排除儀器和實驗操作的影響因素）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
           
          （填序號）．
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
          乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
          丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
          繼而進行下列判斷和實驗：
          （2）判定甲方案不可行，理由是
           
          ．
          （3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
           
          ，測定的結(jié)果會：
           
          （填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
          進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
          （4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
           
          轉(zhuǎn)移到
           
          中．
          （5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
           

          （排除裝置和實驗操作的影響因素）．
          （6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
           
          ．
          

			
          

			
          
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