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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          0.64 g Cu與濃HNO3反應，Cu完全作用后，收集到標況下氣體0.336 L，將收集氣體的集氣瓶倒立于水中，再慢慢通入O2使液體充滿整個燒瓶，則應通入O2為

          1. A.
            0.005 mol
          2. B.
            0.01 mol
          3. C.
            0.02 mol
          4. D.
            0.15 mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省孝感高中高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省八縣（市高一第二學期期末聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
          


          
 
          
  
  
          元素代號
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
          L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          常見化合價
          
            		
  
  
          -1
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          +4、-4
          
            		
  
  
          +6、+4、-2
          
            		
  
  
          +5、-3
          
            		
  
  
          +3
          
            		
  
  
          +2
          
            		
  
  
          +1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（pm）
          
            		
  
  
          64
          
            		
  
  
          66
          
            		
  
  
          77
          
            		
  
  
          104
          
            		
  
  
          110
          
            		
  
  
          143
          
            		
  
  
          160
          
            		
  
  
          186
          
            		
 
          

          


          分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題:
          


          （1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 
          ；
          


          （2）A與L所形成的化合物的電子式           
；
          


          （3）DB2的結構式為                      
；
          


          （4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                    
；
          


          （5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            

          


                                  
                    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
          


          NaBiO3  +  MnSO4 
+  H2SO4===Na2SO4   + 
Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 
+  H2O
          


          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            
，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將            
 molHCl氧化成Cl2；
          


          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              
。
          


          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          


          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          


          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          


          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          


          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           
　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
            
          NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O
            
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將              molHCl氧化成Cl2；
            
          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式               。
            
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
            
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
            
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
            
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
            
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　            　。
          

			
          

			
          
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