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          【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣、燒堿和氫氣。
          （1）該反應的化學方程式是：_______ 。
          （2）電解食鹽水的過程中，其中氧化劑為______，還原劑為_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑  H2O（水） NaCl （氯化鈉） 
          【解析】
          （1）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑；
          （2）電解食鹽水的過程中，H2O中的H被還原，故H2O作氧化劑，NaCl中的Cl被氧化，故NaCl作還原劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為l:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。
          （1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式_______。
          （2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_____<_____(用分子式表示)。_________
          （3）這四種元素原子半徑的大小為_______>_______>_______ >_______ (填元素符號)。_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
          （1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。
          （2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
          （3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
          （4）ClO4-的空間構型為__________。
          （5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
          反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
          反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
          總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
          請回答下列問題：
          （1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。
          ②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
          ③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。
          A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
          B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
          C．2V正(NH3)=V逆(CO2) 
          D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          ④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。
          （2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。
          ①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ②650℃，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          ③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是
          A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A.塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物
          B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
          C.棉花、羊毛、滌綸的成分均屬于天然纖維
          D.天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
          A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
          B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
          C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
          D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
          ＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2
          二苯基草酸酯 
          上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是
          A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成
          B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化
          C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種
          D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
          (1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
          ①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
          ②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
          (2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
          (3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下:
          2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
          2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
          則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
          (4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
          ①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
          ②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
          ③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
          

			
          

			
          
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