Question

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�

R	T
X	Y	Z

• A、X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族
• B、Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
• C、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
• D、五種元素中原子半徑最大的是R

Answer 1

分析：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置知，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來解答．

解答：解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置知，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，
A．X為Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．Z為S，其氫化物為H₂S，為V型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故B正確；
C．Y為P元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，為中強酸，故C錯誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則五種元素中原子半徑最大的是X，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，題目難度中等．