【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. q與s均為酸性氧化物 B. 原子半徑：W＜Y＜X
C. Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，所以n為氧氣，Y為氧元素。p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為氨氣；q能使品紅溶液褪色，q為二氧化硫。n（氧氣）和p（氨氣）反應(yīng)應(yīng)該得到NO和水，因?yàn)?/span>r為液體，所以r為水，s為NO。m的分子量是p（氨氣）的2倍，所以m的分子量為34，考慮到m和氧氣反應(yīng)得到二氧化硫，所以m一定為H2S。由上得到短周期元素W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。s（NO）是不成鹽氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子半徑為：W（H）＜Y（O）＜X（N），選項(xiàng)B正確。氫化物的穩(wěn)定性：H2O(Y的氫化物)＞H2S(Z的氫化物)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。Z（S）的含氧酸有兩種，其中硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由___________
（2）碘化鈉的制備
i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；
ii．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；
iii．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;
iv．將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。
④步驟i適宜采用的加熱方法是_________， 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。
步驟ii中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是________________________________________________。
⑦ 某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性___________________________（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C. 電池工作時(shí)，外電路流過0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體
D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸銀可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 性質(zhì) |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。
（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點(diǎn)）。
（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，靜置；
④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。
（6）步驟③的目的是___________________________________________________。
（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，對氫氣具有強(qiáng)吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應(yīng)的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下:
下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
（1）“酸浸”時(shí)，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。
（2）“除鐵”時(shí)，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為__________________。
（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。
（4）“堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)時(shí)，不加氫氣也可實(shí)現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。
（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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