Question

請回答下列問題：
（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是          。
②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式：               。
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為            。

Answer 1

1）①把一塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中央，待試紙發(fā)生顏色變化后與標準比色卡比較，即可確定溶液的pH。
②CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－、HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－（可不寫）
（2）①C₃H₈(g)+5O₂(g)=4H₂O(l)+3CO₂(g)  H=－2220.0kJ/mol ②2∶1。

解析1）①把一塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中央，待試紙發(fā)生顏色變化后與標準比色卡比較，即可確定溶液的pH。②純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，多元弱酸根水解要分步寫，用離子方程式表示：②CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－、HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－（可不寫）
（2）①1molC₃H₈燃燒放出的熱量為222.0kJ ÷4.4g/44g·mol^-1=2220.0kJ/mol ,反應的熱化學方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)= 4H₂O(l)+3CO₂(g) △H=－2220.0kJ/mol
②2∶1
解：令CH₄、C₃H₈的物質(zhì)的量分別是x、y
則有x+y=1mol,890x+2220y=1776.7,解得X=2/3mol,y=1/3mol,故混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為2：1.