Question

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號(hào)為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫(xiě)出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號(hào))

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))

Answer 1

【答案】 11 Na2O 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥

【解析】

(1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；

(2)當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個(gè)電子，鋁離子、銨根離子含有10個(gè)電子；

(4)陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

(1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，當(dāng)x=10時(shí)，該微粒是Ne原子；若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1，即為11；

(2)當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na2O，屬于電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個(gè)電子，鋁離子、銨根離子含有10個(gè)電子；

故答案為：①③④⑥；

(4)A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為10+n，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=a-(10+n)。