Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、氯化鐵的水解反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O?HClO+HCO₃^-

C、小蘇打與醋酸溶液混合：HCO₃^-+CH₃COOH?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D、常溫下，向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．Fe³⁺水解程度微弱，不可能生成氫氧化鐵沉淀；
B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可與空中的水和CO₂反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解而導致漂白粉變質；
C．醋酸是乙酸，小蘇打是碳酸氫鈉，兩者反應生成乙酸鈉和二氧化碳和水；
D．向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7，此時參加反應的氫氧化鋇和硫酸氫鈉比為1：2．

解答：解：A．水解是可逆反應且程度較小，氯化鐵的水解，不可能生成氫氧化鐵沉淀，離子反應為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故A錯誤；
B．漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應為CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳不可能生成碳酸氫根離子，正確的離子反應為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．小蘇打與醋酸溶液混合發(fā)生反應：NaHCO₃+CH₃COOH═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，乙酸是弱電解質，二氧化碳和水都應該寫化學式，離子反應為：HCO₃^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．常溫下，向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7，當氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應和量的關系是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，D向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液反應量的關系是該題的易錯點和難點，題目難度中等．