Question

如圖為元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B元素原子的最外層有4個(gè)電子，E原子最外層電子數(shù)與C的原子序數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶體結(jié)構(gòu)均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其晶體類型為_(kāi)_____；乙的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（2）B、D分別可與E形成化合物丙、丁，丙屬于______ （填“非極性”或“極性”）分子，試將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：______．（用化學(xué)式表示）
（3）B和C元素形成的物質(zhì)（BC）₂可稱為擬鹵素，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）C、E形成的分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成含C的無(wú)色氧化物氣體、C的最高價(jià)含氧酸及E的氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，由各元素的相對(duì)位置可知，B、C處于第二周期，A、D、E處于第三周期，B元素原子的最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素，故C為氮元素；B、D同主族，故D為硅元素；E原子最外層電子數(shù)與C的原子序數(shù)相等，則E最外層電子數(shù)為7，故E為氯元素．
故B為碳元素，C為氮元素，D為硅元素，E為氯元素．
（1）B為碳元素、C為氮元素、D為硅元素，B、D形成的化合物甲為SiC，C、D形成的化合物乙，二者晶體結(jié)構(gòu)均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其晶體類型為原子晶體；乙的化學(xué)式為Si₃N₄．
故答案為：原子晶體；Si₃N₄．
（2）B為碳元素、D為硅元素、E為氯元素．B、D分別與E形成化合物丙為CCl₄、丁為SiCl₄，CCl₄是正四面體結(jié)構(gòu)，反應(yīng)非極性分子；甲（SiC）、乙（Si₃N₄）是原子晶體，鍵長(zhǎng)C-Si鍵比N-Si鍵長(zhǎng)，N-Si鍵更穩(wěn)定，所以沸點(diǎn)乙＞甲，丙（CCl₄）、丁（SiCl₄）都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)丁＞丙，原子晶體沸點(diǎn)高于分子晶體，所以沸點(diǎn)Si₃N₄＞SiC＞SiCl₄＞CCl₄．
故答案為：非極性；Si₃N₄＞SiC＞SiCl₄＞CCl₄．
（3）B為碳元素、C為氮元素，B和C元素形成的物質(zhì)（CN）₂為擬鹵素，性質(zhì)與氯氣類似，（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（4）C為氮元素、E為氯元素，二者形成的分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為NCl₃，NCl₃在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成含C的無(wú)色氧化物氣體為NO、C的最高價(jià)含氧酸為HNO₃，E的氫化物為HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NCl₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HCl．
故答案為：3NCl₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HCl．