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          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+ 
          B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O
          C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．侯氏制堿法是氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=↓+，故A錯誤；
          B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
          C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；
          D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（C﹣H）數(shù)為0.1NA
          B.一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
          C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
          D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為
          A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是
          A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有
          B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有
          C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無
          D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是
          A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同
          C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：
          裝置
          分別進行的操作
          現(xiàn)象
          i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
          ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
          鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀
          (l)小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
          ①實驗i中的現(xiàn)象是____。
          ②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。
          (2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
          ①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是 __________。
          ②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
          實驗
          滴管
          試管
          現(xiàn)象
          0.5 mol·L-1
          K3[Fe(CN)6]溶液
          iii. 蒸餾水
          無明顯變化
          iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
          鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
          v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液
          無明顯變化
          a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
          b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。
          (3)有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。
          實驗
          試劑
          現(xiàn)象
          A
          酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）
          產(chǎn)生藍色沉淀
          B
          酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）
          產(chǎn)生藍色沉淀
          C
          鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）
          產(chǎn)生藍色沉淀
          D
          鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）
          產(chǎn)生藍色沉淀
          綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是 _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。請回答下列問題：
          (1)工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          C-C
          C-H
          H-H
          C-O
          H-O
          鍵能/kJmol-1
          348
          413
          436
          358
          1072
          463
          已知：CO中的C與O之間形成的化學(xué)鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________；
          (2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑(體積可以忽略不計)后，在250℃下開始反應(yīng)，并用壓力計檢測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應(yīng)時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          壓強/MPa
          10.8
          9.6
          8.4
          7.8
          7.2
          7.2
          則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________，該溫度下平衡常數(shù)K= ______；若升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；
          (3)在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可確定該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C達到平衡時，容器中總壓強p(C)/p(A)_______2；容器A達到平衡時，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此時，υ(正)_______υ(逆)。 
          容器
          溫度/℃
          起始加入量/mol
          平衡時乙烯/mol
          CH3OH(g)
          C2H4(g)
          H2O(g)
          A
          310
          0.2
          0
          0
          0.05
          B
          327
          0
          0.1
          0.2
          0.047
          C
          310
          0.2
          0.1
          0.2
          /
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（ ）
          A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
          （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。
          （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
          GeCl4
          GeBr4
          GeI4
          熔點/℃
          49.5
          26
          146
          沸點/℃
          83.1
          186
          約400
          （4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
          （5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
          （6）晶胞有兩個基本要素：
          ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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