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          (1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有離子鍵的是            ，只含有極性鍵的是           ，只含有非極性鍵的是               ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是              ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是            。
             （2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
          MgCl2                                      （2分）
              H2O                                        （2分）
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①從反應(yīng)開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
          （1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
          ．
          （2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2H2O+2NH3↑
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2H2O+2NH3↑
          ．
          （3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學方程式為
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          

          


          
T/℃
165
175
185
195
          

          
K
111.9
74.1
50.6
34.8
          ①焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
          n(NH3)
          n(CO2)
          =x          ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          ．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
          42%
          42%
          ．
          （6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
          

          


          

n（N2）
n（H2）
n（NH3）
          

          
甲
1mol
3mol
0mol
          

          
乙
0.5mol
1.5mol
1mol
          

          
丙
0mol
0mol
4mol
          ①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是
          逆向
          逆向
          （填“正向或“逆向”）移動．
          ②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
          甲=乙=丙
          甲=乙=丙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．
          請回答下列問題：
          （1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為
           
          ．
          （2）血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒．
          ①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式
           
          ．
          ②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （3）SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”． CaO晶胞如圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)為
           
          ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶體的熔點
           
          NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）．
          （4）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注．甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          具有規(guī)則的幾何外形的固體被稱為晶體，因而晶體結(jié)構(gòu)往往具有完美的對稱性。這是自然界贈送給我們的一份美的享受。 
          如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+和Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
           
          (1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不考慮體積大小），以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
          (2)晶體中，在每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有（    ）
          A.4個              B.6個               C.8個              D.12個
          (3)晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的n個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（    ）
          A.正四面體                              B.正六面體
          C.正八面體                              D.正二十面體
          (4)晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于________個，即________（填計算式），Na+的個數(shù)等于___________，即________________________________（填計算式）。
          (5)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心的距離為___________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
          請回答下列問題：
          ⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
          ⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
          ⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
          ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
          ⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學方程式              。
          ⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

          ①設(shè)計實驗方案，鑒定常見物質(zhì)N                                               。
          ②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                                    。
          25℃平衡體系（苯、水、HA）
          		平衡常數(shù)
          		焓變
          		起始總濃度
          在水中，HAH＋＋A－
          		K1
          		△H1
          		3.0×10－3 mol·L－1
          在苯中，2HA(HA)2
          		K2
          		△H2
          		4.0×10－3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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