Question

（2009?汕頭模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化學(xué)式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）D在周期表中的位置為

第三周期IA族

；
（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為

H₂O₂

；
（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

H₂S+OH^-═HS^-+H₂O

；
（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式

H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O

；
②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學(xué)式

Na₂SO₃

；
若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱

亞硫酸

（5）DC與C₂A反應(yīng)的化學(xué)方程為

NaH+H₂O═H₂+NaOH

．

Answer 1

分析：短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H，A為O，D為Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB為HF，所以B為F；A、E可形成化學(xué)式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則E有+4、+6價，所以E為S；
（1）D為Na，原子序數(shù)為11；
（2）C與A形成的化合物有H₂O、H₂O₂；
（3）E的氣態(tài)氫化物為H₂S，溶液顯酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）①選擇Na、H、O、S元素分析；②亞硫酸鈉溶液顯堿性，且亞硫酸鈉易被氧化；亞硫酸為酸，易被氧化為硫酸；
（5）利用氧化還原反應(yīng)來分析NaH與水的反應(yīng)．

解答：解：短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H，A為O，D為Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB為HF，所以B為F；A、E可形成化學(xué)式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則E有+4、+6價，所以E為S；
（1）D為Na，原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于元素周期表中第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（2）C與A形成的化合物有H₂O、H₂O₂，但水中只有極性鍵，H₂O₂中既有極性鍵（H-O），又有非極性鍵（O-O），
故答案為：H₂O₂；
（3）E的氣態(tài)氫化物為H₂S，溶液顯酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，D的最高價氧化物的水化物為NaOH，堿少量時該離子反應(yīng)為
H₂S+OH^-═HS^-+H₂O，故答案為：H₂S+OH^-═HS^-+H₂O；
（4）①選擇Na、H、O、S元素，則硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，
離子反應(yīng)為H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O，故答案為：H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O；
②亞硫酸鈉溶液顯堿性，且亞硫酸鈉易被氧化，亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na₂SO₃，又亞硫酸為酸，易被氧化為硫酸，
故答案為：Na₂SO₃；亞硫酸；
（5）NaH中H元素為-1價，水中H元素為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為NaH+H₂O═H₂+NaOH，
故答案為：NaH+H₂O═H₂+NaOH．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答，難度不大．