Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.a 點溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 點溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

D.a、b、c 三點的溶液中，水的電離程度c＞ b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】

濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液中，NaOH為強堿，溶液中完全電離，氨水為弱電解質，部分電離，則溶液中的電導能力NaOH大于氨水，則a點所在的曲線為氨水溶液，c點所在的曲線為NaOH溶液；

A. 滴定氨水時，反應的生成物為氯化銨，溶液呈酸性，應該選擇甲基橙作為指示劑，A正確；

B. a 點溶液中，溶質恰好為氯化銨根據(jù)溶液呈電中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，此時溶液中c（Cl-）=0.100 mol/L×10mL/20mL=0.05 mol·L－1，B正確；

C. b 點溶液中，鹽酸過量，且生成的氯化銨與未反應的HCl的物質的量相等，根據(jù)物料守恒可得： c（Cl-）=2 c(NH4＋) ＋2c(NH3H2O)，根據(jù)溶液呈電中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，代入，消除c（Cl-）即可得到，C正確；

D. 酸與堿溶液對水的電離均有抑制作用，生成的氯化銨的水的電離有促進作用，a點為氯化銨、b點鹽酸過量、c 點位氯化鈉，則三點的溶液中，水的電離程度a ＞c＞ b，D錯誤；

答案為D