【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.X的原子半徑比Y的大
B.元素的非金屬性：W＞Z
C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＞Z
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】
W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?/span>w為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素。
A．同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑Na>Mg，A正確；
B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性O>S，B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)，不能比較酸性，如酸性HClO<H2SO4，C錯(cuò)誤；
D．Ge位于金屬和非金屬分界處，此處的元素多數(shù)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①
是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH；③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)A的電子式 ______，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______。
(3)B和D的分子中分別含 ______和______兩種官能團(tuán)(寫名稱)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
A→B ______； ______。
B→C______； ______。
B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)并注明反應(yīng)類型：______； ______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開始沉淀時(shí)的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時(shí)的pH | 8.04 |
完全沉淀時(shí)的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時(shí)的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說(shuō)法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價(jià)為+3
B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò) NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
II．保險(xiǎn)粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。
(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C.圖③表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
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