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          一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是
          

          [     ]
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g) 
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g) 
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g) 
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州二模）在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
          （1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
          12
          O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          0.3
          0.3
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
          A、C、F
          A、C、F
          ．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
          E．升高溫度
          F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．

          （4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
          2.59
          2.59
          L?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
          （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
          NO2
          NO2
          能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
          目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
          如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
          2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
          則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
          3(2a+b)
          80
          3(2a+b)
          80
          kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
          ①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.5mol-1?L
          2.5mol-1?L
          ，用O2表示的反應(yīng)速率為
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
          AE
          AE
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
          D．升高溫度
          E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          ．
          

			
          

			
          
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