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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知:①為紀念著名天文學家哥白尼,國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“cn”,漢語名為“鎶”;②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求,
          235
          92
          U是核反應堆的重要原料;③鋰被譽為“高能金屬”,制取鋰的原料是β一鋰輝礦(主要成分是LiAlSi0還含有FeO、MgO、CaO等雜質).下列有關表述對上述所涉及元素的說法正確的是( 。
          分析:A.根據(jù)元素符號的含義以及中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),核內質子數(shù)=核外電子數(shù);
          B.同位素是質子數(shù)相等,中子數(shù)不同的原子,核反應屬于物理變化;
          C.原子中,核外電子數(shù)=核內質子數(shù);陰離子中,核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+所帶電荷數(shù);
          D.陰離子中質子數(shù)=各原子的質子數(shù)之和;
          解答:解:A.
          277
          112
          Cn的原子核內中子數(shù)為277-112=165,與核外電子數(shù)之差為165-112=53,故A正確;
          B.
          235
          92
          U和
          238
          92
          U的質子數(shù)相等,但中子數(shù)不同,屬于同位素,核反應屬于物理變化,故B錯誤;
          C.Ca的核外電子數(shù)為20,18O
           
          2-
          2
          的核外電子數(shù)為8×2+2=18,故C錯誤;
          D.Si2
          O
          4-
          6
          中質子總數(shù)為14×2+8×6=76,故D錯誤;
          故選:A;
          點評:本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),陰離子中,核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+所帶電荷數(shù),難度不大,根據(jù)所學知識即可完成.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知C為淡黃色固體,B、D、E、F標況下均為氣體,且水溶液均呈酸性,其中F為單質,G為常見金屬,G在CO2中燃燒生成白色和黑色兩種固體,K是正鹽,A的分子結構和H2O2相似,且均滿足8電子結構,以上物質均由短周期元素組成.請完成以下各問題:

          (1)B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是
          Cl2
          Cl2
          、
          SO2
          SO2
          (寫化學式).
          (2)用電子式表示E分子的形成過程

          (3)實驗室從H結晶水合物再進一步得到H的無水物應
          在干燥的HCl氣流中加熱
          在干燥的HCl氣流中加熱
          (填寫操作過程).
          (4)寫出反應①的化學方程式
          2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
          2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
          ;D和F反應離子方程式
          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知NA為阿伏加德羅常數(shù),如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則該氣體的物質的量為
          b
          NA
          mol
          b
          NA
          mol
          ,若c g該氣體在標準狀況下的體積為
          22.4bc
          aNA
          L
          22.4bc
          aNA
          L
          .(上述兩空請用字母NAa  b  c表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          主鏈上有4個碳原子的烷烴A(C6H14)只有三種一氯取代產物B、C和D,以上反應及B的進一步反應如下圖所示.

          請回答:
          (1)A的名稱是
          2,2-二甲基丁烷
          2,2-二甲基丁烷
          ,I的分子式是
          C12H24O2
          C12H24O2
          ;
          (2)B轉變?yōu)镋的反應屬于
          消去
          消去
          反應(填反應類型名稱);
          F和H生成I的反應屬于
          酯化
          酯化
          反應(填反應類型名稱).
          (3)寫出下列反應的化學方程式:
          B→F:
          (CH33CCH2CH2Cl+NaOH
          (CH33CCH2CH2OH+NaCl+H2O
          (CH33CCH2CH2Cl+NaOH
          (CH33CCH2CH2OH+NaCl+H2O
          ;
          D→E:
          (CH33CCHClCH3+NaOH
          (CH33CCH=CH2+NaCl+H2O
          (CH33CCHClCH3+NaOH
          (CH33CCH=CH2+NaCl+H2O
          ;
          G→H(第①步):
          (CH33CCH2CHO+2Ag(NH32OH
          (CH33CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
          (CH33CCH2CHO+2Ag(NH32OH
          (CH33CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O

          (4)將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒,生成CO2、H2O和HCl,則需氧氣
          9
          9
          mol;
          (5)某一有機物X是H的同分異構體,可發(fā)生下列變化:

          已知M為羧酸,且M、N均不發(fā)生銀鏡反應,則X的可能結構有
          2
          2
          種;寫出Z可能的結構簡式:
          CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3
          CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物,通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質量之比,試根據(jù)實驗方法和主要步驟,回答有關問題:
          (1)調整托盤天平的零點時,若指針偏向右邊,應將右邊的螺絲向
          旋動.
          (2)某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品,他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼,在左盤的表面皿中放入樣品,此時指針稍偏右邊,該學生應怎樣操作
          往左盤表面皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間
          往左盤表面皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間

          (3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解,滴入過量的A溶液,燒壞中有沉淀物,則A溶液的名稱是
          氨水
          氨水

          (4)過濾,某學生欲用如圖裝置操作,錯誤之處應怎樣糾正?答:
          漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁,傾倒液體時應用玻璃棒引流
          漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁,傾倒液體時應用玻璃棒引流
          ;
          (5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物,然后使其干燥,得到固體純凈物C,質量為W2g,C的名稱是
          氫氧化鋁
          氫氧化鋁

          (6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合,然后蒸干溶劑,再充分加熱,最后得到純凈KCl固體W1g,則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為
          W1
          W-W1
          W1
          133.5W2
          78
          W1
          W-W1
          W1
          133.5W2
          78

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