日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為
           
          mol?L-1．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點(diǎn)來解題．
          解答：解：pH=3的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH-）=
          Kw
          C(H+)
          =
          10-14
          10-3
          =10-11mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，
          故答案為：10-11mol/L．
          點(diǎn)評：本題考查溶液PH的計算，和水的電離，學(xué)生只要認(rèn)真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?南通一模）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

          （1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
          ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
          ．
          （2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
          ．
          ②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
          4.0×10-5
          4.0×10-5
          mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
          ③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
          Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
          Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
          ．
          （3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是
          制取的鋅含銅等雜質(zhì)
          制取的鋅含銅等雜質(zhì)
          ．
          （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有
          H2SO4、ZnSO4
          H2SO4、ZnSO4
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
          ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
           
          （填寫編號）．
          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
           
          ．
          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
          c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
           
          ，m與n的大小關(guān)系是m
           
          n（填“＞”“=”或“＜”）．
          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案