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          將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
          
                
          A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反應(yīng)可知，氫離子不足，以此計算．
          解答：解：足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，
          銅足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
          由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氫離子不足，設(shè)轉(zhuǎn)移電子為x，則
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e-
               8                         6
               0.6mol                    x
            
          8
          0.6mol
          =
          6
          x
          ，解得x=0.45mol，
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中其實質(zhì)為離子反應(yīng)，明確過量分析及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是
           
          ．（答兩點即可）
          方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
          方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
          （2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：
          Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
          Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
          Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
          回答下列問題：
          ①計算CuSO4?xH2O中的x=
           
          （要求寫出計算過程）．
          ②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將
           
          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；
          A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+
          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：
          回答下列問題：
          ①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
          方法為                                 。
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
          ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。
             （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
          （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。
          ②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
          A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
          ③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河南省信陽市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
          


          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   
；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                
。
          


          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                
；
          


          A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+
          


          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          ①操作I的名稱是           
，操作II的名稱是                   
；操作III的
          


          方法為                                 
。
          


          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               
；
          


          ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   
。
          


             （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
          


          （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
          


          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。
          


          ②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        
。
          


          A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
          


          ③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）
          


           
          


          


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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
              
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                     ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                  。
              
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                  ；
              
          A．Mg2+                         B．Fe2+                                       C．A13+                                     D．Cu2+
              
          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：
              
              
          回答下列問題：
              
          ①操作I的名稱是             ，操作II的名稱是                     ；操作III的
              
          方法為                                   。
              
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                 ；
              
          ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                     。
              
             （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
              
          （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
              
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。
              
          ②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
              
          A．稀硝酸         B．稀鹽酸              C．稀硫酸                D．濃硝酸
              
          ③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）
                  
                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
              
           
              
              
          （1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是       ▲          。（答兩點即可）
              
          方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
              
          方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
              
          （2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：
              
          Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
              
          Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
              
          Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
              
          回答下列問題：
              
          ①計算CuSO4·xH2O中的x=      ▲    （要求寫出計算過程）。
              
          ②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
              
          

			
          

			
          
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