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          [2012·全國卷]（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。

          回答下列問題：
          （1）起始濾液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
          （2）試劑Ⅰ的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為___________ ______；
          （3）試劑Ⅱ的化學式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________ ________；
          （4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為_________   ____；
          （5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________________________(列式并計算結果)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）（1）大于　弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性
          （2）BaCl2　Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
          （3）K2CO3　除去A中的Ba2＋離子
          （4）鹽酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
          （5）×100%＝98.40%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計算過程)；
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備；
          （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________；
          （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                 
          ______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（四）化學試卷（A卷）（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          [2012·全國卷]（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）起始濾液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
          


          （2）試劑Ⅰ的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為___________
______；
          


          （3）試劑Ⅱ的化學式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________  ________；
          


          （4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為_________   
____；
          


          （5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________________________(列式并計算結果)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          [2012·全國卷] 能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
          


          A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          


          B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
          


          C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
          


          D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·全國卷] 能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
          A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
          C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
          D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          

			
          

			
          
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